Jawabanterverifikasi. Larutan elektrolit dengan kepekatan 2 molal membeku pada suhu -4,65 ℃.Jika titik beku air 0 ℃ dan Kf air=1,86 ℃/m maka faktor Van't Hoff sebesar A 1,15 B.1,25 C. 2,4 D. 2,28 E. 3,55. Pertanyaan Larutan 1,12 gram suatu basa bervalensi satu dalam 100 ml air ( ρ air= 1 g/ml) yang membeku pada suhu -0,644 °C. Jika basa tersebut mengion 75 % dan penurunan titik beku molal air adalah 1,84 °C/m, tentukan massa atom relatif logam dalam basa tersebut Ulangikegiatan 2 dengan dengan larutan urea 1 molal dan 2 molal 4. Ulangi kegiatan 2 dengan larutan NaCl 1 molal dan 2 molal. C. Hasil Pengamatan No Zat terlarut Titik Beku Perbedaan Rumus Massa Mol Kemolalan Air Larutan titik beku Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m membeku pada suhu -0,93 ∞C (Kf air = 1,86). Jumlah Larutanetanol dalam air adalah 12% berat etanol, dengan massa jenis 0,98 g mL -1 pada 20°C. Kemolalan etanol dalam larutan adalah . A. 0,05 m B. 0,12 m C. 2,55 m D. 2,96 m 13. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah . A. C 12 H 22 O 11 B. CuSO 4 C. C 6 H 12 O 6 D. NiCl PETUNJUKUMUM. a. Kerjakan soal-soal berikut ini dalam kertas secukupnya. b. Soal dikerjakan lengkap dengan prosesnya. 1.Untuk membuat larutan H 2 SO 4 4 molal maka kedalam 500 g air harus ditambahkan H 2 SO 4 (mr = 98) sebanyak . 2.Fraksi mol urea (mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15% urea adalah . 3.Jika 800 mL larutan Ca (OH) 2 0 Diketahuilarutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu 1,488 oC. Jika tetapan titik beku molalnya 1,86. Hitunglah derajat ionisasi alrutan NaCl itu ! 9. Zat X merupakan elektrolit biner. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan 200 gram aseton mendidih pada suhu 56,67 oC. .

larutan nacl 0 4 molal membeku pada